0 ENA Turma 2026 Caderno de prova versão final com tabela periodica.pdf
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                    PROCESSO SELETIVO – TURMA 2026
EXAME NACIONAL DE ACESSO (ENA) – 19/10/2025
CADERNO DE PROVA
LEIA COM ATENÇÃO
01. Só abra este caderno após ler todas as instruções e for autorizado pelos fiscais da sala;
02. Preencha os dados pessoais nesta primeira página;
03. Este Caderno de Prova contém 30 questões de múltipla escolha. Caso não esteja

completo, solicite outro ao fiscal da sala. Não serão aceitas reclamações posteriores;
04. Cada questão apresenta 04 (quatro) alternativas de resposta e apenas uma correta;
05. Na última folha da prova é disposta uma Tabela Periódica dos Elementos necessária

para resolução de algumas questões. Não é permitido o uso de calculadora;
06. Na FOLHA DE RESPOSTAS coloque apenas o seu número de inscrição. NÃO coloque seu

nome ou assinatura em qualquer local, isto anulará a sua prova;
07. Para marcar a folha de respostas utilize apenas caneta esferográfica azul ou preta. A

marcação da folha de resposta é definitiva, não admitindo rasuras;
08. Não será permitida qualquer espécie de consulta. Os fiscais não estão autorizados a

emitir opinião nem a prestar esclarecimentos sobre o conteúdo das provas. Cabe única
e exclusivamente ao candidato interpretar e decidir;
09. A duração da prova é de 03 (três) horas, tempo para responder todas as questões e

transferir os resultados para a FOLHA DE RESPOSTAS. Os últimos 03 (três) candidatos
deverão sair juntos;
10. A correção da prova será efetuada levando em conta EXCLUSIVAMENTE o conteúdo da

FOLHA DE RESPOSTAS;
11. Ao término da prova, devolva à mesa de fiscalização este Caderno de Provas,

juntamente com a FOLHA DE RESPOSTAS. O candidato pode anotar suas respostas em
folha branca fornecida pelos fiscais de prova, para posterior conferência com o
gabarito;
12. Se a Comissão verificar que a resposta de uma questão é dúbia ou inexistente, a

questão será posteriormente anulada, e os pontos, a ela correspondentes, serão
atribuídos a todos os candidatos;
13. ATENÇÃO; EM HIPÓTESE ALGUMA HAVERÁ SUBSTITUIÇÃO DA FOLHA DE

RESPOSTAS, MESMO EM CASO DE MARCAÇÃO INCORRETA.
NOME: ________________________________________________ INSCRIÇÃO_____________
IDENTIDADE: ________________________________ Órgão Expedidor: __________________
ASSINATURA: _________________________________________________________________

Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Questão 1: O experimento realizado por Rutherford, Geiger e Marsden consistiu
em bombardear com partículas alfa uma fina folha de ouro. O que eles
postularam sobre este experimento?
a) Os elétrons estão distribuídos uniformemente em uma esfera de carga
positiva, como passas em um pudim.
b) O átomo consiste em um núcleo pequeno, denso e com carga positiva,
onde se concentra a maior parte da massa, circundado por uma região
extranuclear contendo os elétrons.
c) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e
definidos, sem irradiar energia.
d) O átomo é uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sendo a menor
partícula da matéria.

Questão 2: O raio atômico é uma propriedade periódica que tende a aumentar à
medida que se desce em um grupo da tabela periódica. Qual fator principal
explica essa tendência?
a) O número de nêutrons no núcleo aumenta, expandindo o volume
nuclear e, consequentemente, o raio atômico.
b) O aumento do número de camadas eletrônicas, que supera o efeito do
aumento da carga nuclear.
c) A carga nuclear efetiva aumenta significativamente, atraindo os elétrons
de valência com mais força.
d) A repulsão entre os elétrons na mesma camada de valência diminui,
permitindo que a nuvem eletrônica se expanda.

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Questão 3: Avalie as seguintes afirmações sobre as propriedades periódicas.
I - A afinidade eletrônica é a variação de entalpia envolvida no processo em que
um átomo isolado, no estado gasoso, recebe um elétron para formar um íon.
II - A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um
átomo gasoso isolado. Ela tende a aumentar tanto em um período (da esquerda
para a direita) quanto em um grupo (de cima para baixo).
III - O raio atômico aumenta ao descer em um grupo da Tabela Periódica. Este
aumento ocorre devido ao aumento do número de camadas eletrônicas internas,
cujo efeito de blindagem compensa o aumento da carga nuclear.
IV - A energia de ionização do oxigênio é menor do que a do nitrogênio.
São corretas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.

Questão 4: O Modelo de Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência
é fundamental para predizer a geometria de moléculas. Utilizando este modelo,
qual é a previsão para a geometria molecular da molécula de tetrafluoreto de
enxofre (SF4)?
a) Forma de T.
b) Quadrada planar.
c) Gangorra.
d) Tetraédrica.
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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Questão 5: A Teoria do Orbital Molecular postula que os orbitais atômicos
combinam-se para formar um novo conjunto de níveis de energia, os quais
pertencem à molécula como um todo. Utilizando este conhecimento, quais são a
ordem de ligação e as propriedades magnéticas do íon cianeto, CN−?
a) Ordem de ligação 3 e paramagnético.
b) Ordem de ligação 2.5 e paramagnético.
c) Ordem de ligação 2 e diamagnético.
d) Ordem de ligação 3 e diamagnético.

Questão 6: Avalie as seguintes afirmações:
I - A molécula de dióxido de carbono é linear e apolar, apesar de conter duas
ligações covalentes polares. Esta apolaridade pode ser justificada pela
hibridização sp do átomo central.
II - O íon triiodeto apresenta uma geometria linear. O átomo central de Iodo está
rodeado por cinco pares eletrônicos, que se arranjam na forma de uma
bipirâmide trigonal.
III - A molécula de tetrafluoreto de carbono possui geometria tetraédrica, sendo
considerada polar, pois suas ligações possuem uma grande diferença de
eletronegatividade.
IV - A Teoria do Orbital Molecular é essencial para explicar o comportamento
magnético da molécula de oxigênio, que é diamagnética.

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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Quais afirmações estão corretas?
a) I, III e IV.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) Todas as afirmações estão corretas.

Questão 7: Comparando a solubilidade em água dos álcoois metanol, n-butanol
e n-hexanol, é CORRETO afirmar que:
a) o metanol é o álcool com maior solubilidade em água, pois o aumento
da cadeia carbônica a torna a parte mais significativa da molécula e a ligação de
hidrogênio álcool-água não consegue compensar as ligações de hidrogênio águaágua, que precisam ser rompidas no processo de dissolução.
b) o n-hexanol é o álcool com maior solubilidade em água, pois o aumento
da cadeia carbônica a torna a parte mais significativa da molécula e favorece as
interações por forças de London, que são mais fracas que a ligação de hidrogênio
e, portanto, são facilmente rompidas.
c) o n-butanol é o álcool com maior solubilidade em água, pois há quatro
hidroxilas na sua estrutura química, que aumenta a força das ligações de
hidrogênio.
d) A solubilidade dos três álcoois é igual, pois formam ligações de
hidrogênio com a água.

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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Questão 8: A elevação do ponto de ebulição é uma propriedade coligativa que
depende da concentração das partículas em solução. Assumindo um
comportamento ideal, e que todas as soluções foram preparadas com a mesma
concentração, qual delas apresentaria o ponto de ebulição mais elevado?
a) Solução de AlCl3.
b) Solução de CaCl2.
c) Solução de NaCl.
d) Solução de NaF.

Questão 9: Sólidos covalentes, como o carbeto de silício (SiC), são conhecidos por
sua grande dureza e alto ponto de fusão. Qual propriedade elétrica é tipicamente
associada a esse tipo de material?
a) Conduzem eletricidade apenas quando fundidos ou dissolvidos em um
solvente apropriado.
b) São supercondutores em temperaturas extremamente baixas,
oferecendo resistência nula à passagem de corrente.
c) São excelentes condutores de eletricidade devido a um 'mar' de elétrons
deslocalizados.
d) São maus condutores de eletricidade, pois os elétrons estão localizados
em ligações covalentes.

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Questão 10: A combustão de 34,2 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) foi realizada a 298 K
dentro de uma cápsula de aço hermeticamente fechada, que possui um volume
fixo de 2 x 103 mL. Sabendo que numa combustão padrão apenas um dos
produtos é formado no estado gasoso, qual das alternativas a seguir representam
corretamente a relação entre reagentes e produtos considerando a combustão
completa dessa amostra?
a) Necessitou de cerca de 17,5 mol de gás reagente, formou 12 mol de gás
no produto e o gás do produto exerce uma pressão de 146 atm na cápsula.
b) Necessitou de cerca de 1,2 mol de gás reagente, formou 1,75 mol de gás
no produto e o gás do produto exerce uma pressão de 1,22 atm na cápsula.
c) Necessitou de cerca de 1,75 mol de gás reagente, formou 1,2 mol de gás
no produto e o gás do produto exerce uma pressão de 1,22 atm na cápsula.
d) Necessitou de cerca de 17,5 mol de gás reagente, formou 12 mol de gás
no produto e o gás do produto exerce uma pressão de 0,146 atm na cápsula.

Questão 11: Um tampão, normalmente, é uma solução que contém um par ácidobase conjugado fraco, que resiste consideravelmente à variação de pH quando
pequenas quantidades de ácido ou de base são adicionadas a essa solução.
Calcule o pH de uma solução tampão preparada por volumes iguais de ácido
acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3COONa) nas concentrações de 0,1
mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. Dados: Ka = 1,8x 10-5; pKa = 4,75; log 0,5 = 0,3; e log 2 = 0,3.
a) 2,00.
b) 3,10.
c) 4,45.
d) 5,05.
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Questão 12: Em um laboratório de química, um técnico quer saber se haverá
precipitação de PbSO4 quando ele misturar 100 mL de uma solução de Pb(NO3)2
na concentração de 0,003 mol/L com 400 mL de uma solução de Na 2SO4 de
concentração 0,004 mol/L. Dado: Kps = 2 x 10-8.
a) Sim, com formação de uma solução supersaturada.
b) Sim, com formação de uma solução saturada.
c) Não, com formação de uma solução insaturada.
d) Não, com formação de uma solução saturada.

Questão 13: A reação N2O(g)

N2(g) + ½ O2(g) se encontra em um sistema

fechado a 298 K. O ∆G0 dessa decomposição tem valor igual a -104,2 kJ/mol e ∆H
= -82,05 kJ/mol. Baseando-se nessas informações é correto afirmar:
a) a constante de equilíbrio é baixa, o aumento de temperatura desloca o
equilíbrio para o reagente e o aumento de pressão desloca o equilíbrio para os
produtos.
b) a constante de equilíbrio é alta, o aumento de temperatura desloca o
equilíbrio para o reagente e o aumento de pressão também desloca o equilíbrio
para o reagente.
c) a constante de equilíbrio é alta, o aumento de temperatura desloca o
equilíbrio para os produtos e o aumento da pressão também desloca o equilíbrio
para os produtos.
d) a constante de equilíbrio é baixa e o aumento de temperatura desloca
o equilíbrio para os produtos e o aumento de pressão desloca o equilíbrio para o
reagente.

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Questão 14: Sobre uma solução de NaCN na concentração 1 mol/L a 25 oC é
correto afirmar:
a) a solução será ácida, pois o sal é derivado de um ácido forte.
b) a solução será ácida, pois ocorrerá a hidrólise do cátion.
c) a solução será básica, pois o sal é derivado de uma base forte.
d) a solução será básica, pois o sal não sofre hidrólise.

Questão 15: O hidróxido de alumínio, Al(OH)₃, é um composto anfótero que pode
precipitar em águas naturais. Em estações de tratamento de efluentes ou
drenagem ácida de minas, o pH da água é ajustado para reduzir a concentração
de alumínio dissolvido, pois o excesso de Al³⁺ é tóxico para organismos aquáticos.
Sabe-se que a solubilidade molar de Al(OH)₃ em água pura é da ordem de 10⁻⁹
mol·L⁻¹. O equilíbrio de dissolução é:
Al(OH)₃(s) ⇌ Al³⁺(aq) + 3 OH⁻(aq)
Considerando que o pH de uma lagoa de neutralização foi ajustado para 9, o que
se pode afirmar sobre a solubilidade do Al(OH)₃ nessas condições? Desconsidere
a formação de espécies complexas, como o íon aluminato.
a) A solubilidade aumenta, pois o meio alcalino favorece a dissolução do
hidróxido.
b) A solubilidade diminui, pois o aumento de [OH⁻] desloca o equilíbrio
para a formação do sólido.
c) A solubilidade não se altera, pois o pH não interfere em equilíbrios
heterogêneos.
d) A solubilidade zera, pois o alumínio deixa de existir em solução.
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Questão 16: O íon prata forma um complexo muito estável com íons cianeto,
conforme o equilíbrio:
Ag⁺ + 2 CN⁻ ⇌ Ag(CN)₂⁻

Kf = 3 × 10²⁰

Considere uma solução contendo pequenas quantidades de Ag⁺ e um grande
excesso de CN⁻. Assinale a alternativa correta:
a) A concentração de Ag⁺ livre será praticamente igual à concentração
inicial de Ag⁺, pois o equilíbrio é pouco deslocado.
b) Praticamente todo o Ag⁺ será convertido em complexo, devido ao alto
valor de Kf.
c) Haverá quantidades semelhantes de Ag⁺, CN⁻ e Ag(CN)₂⁻ no equilíbrio.
d) O complexo formado será instável e tenderá a se dissociar totalmente.

Questão 17: Considere uma solução aquosa diluída que contém os íons Cd²⁺, Fe²⁺,
CO₃²⁻ e S²⁻ e admita concentrações iniciais semelhantes para todos os íons e
ausência de complexação. As constantes de solubilidade (Kps) dos sais
correspondentes a 25 °C são:
CdCO₃ = 1,8 × 10⁻14
FeCO₃ = 2,1 × 10⁻11
CdS = 1,0 × 10⁻27
FeS = 8,0 × 10⁻19
Considere pH suficientemente alto para que S²⁻ e CO₃²⁻ sejam as formas
predominantes. Desconsidere hidrólise, complexação ou efeitos de força iônica.
Com base nesses dados, avalie as afirmações a seguir:

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I - Em uma solução contendo os quatro sais, todos os sais de cádmio precipitam
antes dos sais de ferro.
II - O sulfeto de cádmio é mais insolúvel que o sulfeto de ferro.
III - A ordem de precipitação em uma solução contendo todos os sais seria:
primeiro os carbonatos, depois os sulfetos.
IV - O carbonato de cádmio precipita antes do sulfeto de cádmio em uma solução
contendo apenas esses dois sais.
V - O carbonato de ferro é mais solúvel que o sulfeto de ferro.
Estão corretas:
a) Apenas a afirmação II.
b) Nenhuma das afirmações.
c) As afirmações II e V.
d) As afirmações I, III e IV.

Questão 18: A tabela a seguir apresenta valores aproximados da entalpia molar
de vaporização (ΔHvap) e da temperatura de ebulição de algumas substâncias à
pressão atmosférica.

Substância

ΔHvap (kJ·mol⁻¹)

Tebulição (°C)

Etanol (CH₃CH₂OH)

39,3

78

Água (H₂O)

40,7

100

Acetona ((CH₃)₂CO)

31,3

56

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Com base nos dados apresentados e nos conceitos de termodinâmica e
interações intermoleculares, assinale a alternativa correta.
a) A acetona apresenta as interações intermoleculares mais fortes, pois
possui o menor valor de ΔHvap.
b) O etanol e a água apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio,
o que justifica seus maiores valores de ΔHvap.
c) A substância com menor ponto de ebulição é a que libera mais calor
durante a condensação.
d) As variações de entalpia de vaporização não estão relacionadas à
intensidade das forças intermoleculares.

Questão 19: Durante o aquecimento de uma substância pura em pressão
constante, observa-se inicialmente o aumento da temperatura do sólido, seguido
por um patamar em que ela permanece constante, mesmo com o fornecimento
contínuo de calor. Após esse ponto, a temperatura volta a subir até atingir outro
patamar, correspondente à ebulição.
Com base nesses fenômenos e nos princípios termodinâmicos envolvidos nas
mudanças de estado físico, analise as afirmativas a seguir:
I - Durante a fusão e a vaporização, o calor fornecido é utilizado para vencer as
forças intermoleculares, aumentando a energia potencial das partículas, sem
alterar a energia cinética média.
II - A entalpia de vaporização é, em geral, maior que a entalpia de fusão, pois a
passagem do líquido para o gás exige a ruptura completa das interações
intermoleculares.

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III - A mudança de fase líquido → vapor é um processo endotérmico, enquanto a
condensação é exotérmica.
IV - Em um sistema fechado, sob pressão constante, o calor trocado durante a
vaporização corresponde numericamente à variação da entalpia (ΔH) do
processo.
Assinale a alternativa correta:
a) Apenas as afirmativas I, II e III estão corretas.
b) Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.
c) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
d) Todas as afirmativas estão corretas.

Questão 20: Em um processo industrial de evaporação, é necessário concentrar
uma solução aquosa a partir da vaporização de parte da água presente. Suponha
que 500 kg de água por hora entrem no equipamento a 25 °C e sejam aquecidos
até 100 °C, temperatura na qual ocorre a vaporização total da água sob pressão
atmosférica. Considere o calor específico da água líquida igual a 1,0 kcal·kg⁻¹·K⁻¹
e a entalpia de vaporização da água a 100 °C igual a 540 kcal·kg⁻¹. Despreze
quaisquer perdas de calor para o ambiente.
Com base nesses dados, qual é o calor total necessário por hora (em kcal·h⁻¹) para
aquecer e vaporizar completamente essa quantidade de água?
a) 1,790 × 105 kcal·h⁻¹
b) 3,075 × 105 kcal·h⁻¹
c) 3,750 × 104 kcal·h⁻¹
d) 4,490 × 105 kcal·h⁻¹
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Questão 21: Cinco tipos de estruturas isoméricas podem ser formadas pela
polimerização do 1,3-butadieno: 1,2-vinila-isotático, 1,2 vinila-sindiotático, 1,2vinila-atático, 1,4-cis e 1,4-trans. Sabendo que a estrutura isomérica determina
as características físicas e as propriedades do polibutadieno, é CORRETO afirmar
que:
a) O isômero do polibutadieno 1,4-cis é um elastômero a temperatura
ambiente.
b) O isômero do polibutadieno 1,4-trans é um elastômero a temperatura
ambiente.
c) Das cinco estruturas isoméricas do polibutadieno, apenas o 1,2-vinilaatático é um elastômero a temperatura ambiente.
d) Todos os isômeros do polibutadieno são elastômeros a temperatura
ambiente.

Questão 22: De acordo com as recomendações da IUPAC para nomenclatura de
química orgânica, a nomenclatura CORRETA para o composto abaixo é:

a) 2-metilocta-2-enol.
b) 2,6-dimetilocta-2,6-dien-1-ol.
c) 4,8-dimetilocta-3,7-dien-1-ol.
d) 3,7-dimetilocta-2,6-dien-1-ol.
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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Questão 23: Analgésicos são substâncias que aliviam a dor sem causar uma
inconsciência significativa. Estes compostos podem atuar perifericamente, por
meio da modificação dos impulsos nervosos na origem da dor, ou podem atuar
centralmente, por meio do bloqueio da transmissão nervosa no sistema nervoso
central. Abaixo é mostrada a estrutura química do analgésico aspirina.

Com base nas recomendações da IUPAC para nomenclatura de compostos
orgânicos é CORRETO afirmar que:
a) São identificados os grupos funcionais ácido carboxílico e éster na
estrutura química da aspirina.
b) São identificados os grupos funcionais aldeído e fenol na estrutura
química da aspirina.
c) São identificados os grupos funcionais ácido carboxílico e cetona na
estrutura química da aspirina.
d) São identificados os grupos funcionais éter e amida na estrutura química
da aspirina.

Questão 24: A solubilidade de compostos orgânicos é um tema de grande
relevância na área da química orgânica, pois é uma propriedade física importante
que desempenha um papel fundamental no comportamento dos compostos
orgânicos. Assim, sobre os compostos I e II é CORRETO afirmar que:

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14

Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
I.

II.

a) As solubilidades destes compostos em água são iguais, pois são
isômeros, ou seja, são compostos de mesma massa molar, portanto, possuem
propriedades físicas idênticas.
b) A substituição orto- reduz a solubilidade do composto em água, quando
comparada à substituição para-, devido à formação de ligação de hidrogênio
intramolecular, que reduz a possibilidade de formação de ligação de hidrogênio
intermolecular.
c) A solubilização destes compostos em água é devido a formação de
ligação de hidrogênio intermolecular do tipo água-álcool e íon-dipolo, do tipo
água-amida.
d) A substituição orto- aumenta a solubilidade do composto em água,
quando comparada à substituição para-, pois a formação da ligação de hidrogênio
intramolecular aumenta a densidade eletrônica no átomo de oxigênio,
aumentando a polaridade da molécula.

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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
Questão 25: No ciclo do carbono, o processo de __________ realizado pelas
plantas é fundamental para a retirada do dióxido de carbono da atmosfera e
produção de matéria orgânica. Outra etapa importante ocorre quando
__________ transformam organismos mortos ou resíduos orgânicos, liberando
carbono novamente para o ambiente, principalmente na forma de __________.
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas acima:
a) respiração / consumidores / metano
b) fotossíntese / decompositores / dióxido de carbono
c) respiração / herbívoros / oxigênio
d) fixação / produtores / oxigênio

Questão 26: A agricultura moderna utiliza defensivos agrícolas para proteger as
culturas, mas é fundamental compreender a cinética da decomposição desses
compostos no ambiente para minimizar impactos ambientais. Além disso,
práticas como a rotação de culturas, especialmente o cultivo de leguminosas,
desempenham papel importante na sustentabilidade do solo por meio da fixação
biológica de nitrogênio. Considerando esses aspectos, analise as afirmativas a
seguir e identifique qual delas é INCORRETA:
a) A decomposição dos defensivos agrícolas pode seguir uma cinética de
segunda ordem, na qual a taxa depende do quadrado da concentração do
composto.
b) O tempo necessário para que a concentração de um defensivo agrícola
se reduza à metade do valor inicial é sempre diretamente proporcional à sua
concentração inicial.

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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
c) O cultivo de leguminosas em rotação de culturas enriquece o solo com
compostos nitrogenados, beneficiando as plantações subsequentes.
d) A fixação biológica do nitrogênio pelas bactérias das leguminosas
contribui para aumentar a fertilidade do solo e reduz a necessidade de
fertilizantes químicos.

Questão 27: A velocidade de decomposição do N2O5(g) na reação não balanceada
N2O5(g) → NO2(g) + O2(g), é 2,89 (mol N2O5) L-1 s-1. Com base nestas informações, é
correto afirmar que:
a)

A velocidade de formação do NO2 é 11,56 (mol NO2) L-1 s-1;

b)

A velocidade de formação do NO2 é 5,78 (mol NO2) L-1 s-1;

c)

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é 6;

d)

A velocidade de formação do O2(g) é 2,89 (mol O2) L-1 s-1;

Questão 28: Dada a reação química genérica:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g), sabendo-se que as concentrações iniciais das espécies
afetam a velocidade da seguinte forma:
[A]inicial / mol L-1

[B] inicial / mol L-1

V / (mol L-1 s-1)

0,100

0,100

2,00

0,200

0,200

8,00

0,100

0,200

2,00

Com base nestas informações é possível afirmar-se que a lei de velocidade (v)
deste processo é:

_____________________________________________________________________________
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Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
a) v = k [A]2 [B]
b) v = k [A] [B]
c) v = k [A]2
d) v = k [B]2

Questão 29: A 25 °C, considere as semirreações padrão (todas como reduções):
Fe³⁺ + e⁻  Fe²⁺

E°₁ = +0,771 V (n₁ = 1)

Fe²⁺ + 2e⁻  Fe(s) E°₂ = –0,440 V (n₂ = 2)
Com base nesses dados, determine o potencial padrão de redução do par Fe³⁺/Fe:
a) –0,12 V.
b) –0,036 V.
c) +0,036 V.
d) +0,12 V.

Questão 30: Um aluno precisa construir uma célula galvânica usando eletrodos
metálicos feitos de Al, Cu, Mn, Fe e V, e as seguintes semirreações de redução (25
°C):
Eo Al³⁺/Al = –1,662 V
Eo Cu²⁺/Cu = +0,337 V
Eo Mn²⁺/Mn = –1,180 V
Eo Fe²⁺/Fe = –0,44 V
Eo V³⁺/V = –0,255 V
Para obter a maior diferença de potencial (ddp), quais eletrodos e soluções
devem ser usados?
_____________________________________________________________________________
18

Caderno de Prova – ENA – 19/10/2025
a) Ânodo Al | Al³⁺ e cátodo Cu²⁺ | Cu.
b) Ânodo Al | Al³⁺ e cátodo V³⁺ | V.
c) Ânodo Mn | Mn²⁺ e cátodo Cu²⁺ | Cu.
d) Ânodo Fe | Fe²⁺ e cátodo Cu²⁺ | Cu.

_____________________________________________________________________________
19

1
1

18

1,008*

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS

H
HIDROGÊNIO

3

2

6,94* 4

Símbolo

BERÍ LIO

Nome

22,990 12

13

Número
atômico

9,0122

Li Be
L ÍT IO

11

24,305*

14

28,085*

Peso atômico padrão

(mais detalhes: www.iupac.org)

Ra e Cf) carece
de isótopos com uma distribuição isotópica
característica em amostras terrestres naturais

‡ Inexistente, pois o elemento (e.g.

SILÍC IO

Hg - líquido

Ne - gás

M A GNÉSIO

S Ó D IO

39,098 20 40,078(4) 21

K

V

87,62 39

ESTRÔNCIO

132,91 56

87

FR ÂNC IO

9

10

58,933 28

54,938 26 55,845(2) 27

11

12

O

F

Ne

B ORO

C ARB ONO

NI T ROGÊNI O

OX IGÊNIO

F L Ú OR

NEÔNIO

26,982 14

28,085* 15

30,974 16

32,06* 17

Al

Si

P

S

AL U M Í NI O

SI L Í C I O

F ÓSF ORO

ENX OF RE

178,49 73

LANTANÍDIOS

57 - 71

35,45* 18

39,95*

Cl Ar
C L ORO

ARGÔNI O

79,904* 36 83,798(2)

74,922 34 78,971(8) 35

69,723 32 72,630(8) 33

Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
M AN GAN ÊS

FER R O

COBAL TO

112,41 49

107,87 48

106,42 47

GÁL IO

ZI N CO

COBR E

N ÍQUEL

102,91 46

44 101,07(2) 45

95,95 43

GERM ÂNI O

114,82 50

ARSÊNI O

SEL ÊNI O

MOLIBDÊNIO

180,95 74

TECN ÉCI O

183,84 75

R ÓDI O

R UTÊN IO

186,21 76 190,23(3) 77

PR ATA

PAL ÁDI O

192,22 78

195,08 79

Í NDIO

CÁDM IO

196,97 80

200,59 81

EST ANHO

204,38* 82

B ROM O

ANT IM ÔNIO

207,2* 83

T EL Ú RI O

208,98 84

KRI PT ÔNI O

126,90 54

121,76 52 127,60(3) 53

118,71 51

Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
72

20,180

N

Z IRC Ô NIO

NIÓ BI O

18,998 10

C

65,38(2) 31

58,693 29 63,546(3) 30

HÉL IO

17

15,999* 9

Y

131,29

I

Xe

IODO

X ENÔNI O

86

85

Hf Ta W Re Os

Ir

Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

ÓSM IO

I R ÍDI O

PL ATIN A

HÁ FNIO

88

T Â NT A LO

R ÊN I O

TUNGSTÊNIO

108

107

106

105

104

Fr Ra

8

16

14,007* 8

Í TRIO

BÁ RIO

C É S IO

7

51,996 25

C RÔ M I O

92,906 42

88,906 40 91,224(2) 41

137,33

Cs Ba

T IT Â NIO

6

50,942 24

47,867 23

44,956 22

V A NÁ D I O

Rb Sr
55

5

ESCÂND I O

85,468 38

R U B ÍDIO

4

Ca Sc Ti
CÁ LCIO

P O T ÁS SIO

37

3

He

15

12,011* 7

4,0026

B
13

- sintético

14

10,81* 6

# Peso atômico convencional, se com asterisco

Si

Zn - sólido

5

#,‡

Na Mg
19

2

109

OUR O

111

110

T ÁL I O

M ER CÚR IO

112

C HU M B O

114

113

B I SM U T O

POL ÔNI O

AST AT O

RADÔNI O

118

115

116

117

M OSC ÓV I O

LIVERMÓRIO

T ENNESSO OGANESSÔNIO

A CTI NÍD I O S

89 - 103

RÁ DIO

RUTHERFÓRDIO

D Ú BNIO

SE A BÓR GI O

BÓHR I O

HÁS SI O

M EI TN ÉR I O DARMSTÁDTIO ROENTGÊNIO COPERNÍCIO

NI HÔNI O

F L ERÓV I O

Atenção: para saber como obter uma tabela periódica com muitas outras informações adicionais, acesse www.sbq.org.br/divulgacao
57

138,91 58

140,12 59

140,91 60

144,24 61

62 150,36(2) 63

151,96 64 157,25(3) 65

158,93 66

162,50 67

164,93 68

167,26 69

168,93 70

173,05 71

174,97

La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
LA NT Â NI O

89
Organização
das Nações Unidas
para a Educação
a Ciência e a Cultura

Ano Internacional
da Tabela Periódica
dos Elementos Químicos

www.sbq.org.br

C É RIO

90

PRASEODÍMIO

232,04 91

Ac Th Pa
A C T ÍNI O

T Ó RIO

N EODÍM I O

231,04 92

PROTACTÍNIO

PR OM ÉCI O

238,03 93

S AM ÁR I O

94

EUR ÓPI O

95

GADOL ÍN IO

96

TÉR BIO

97

DI SPRÓSIO

HÓL M IO

98

99

CALIFÓRNIO

EI NST ÊNIO

ÉRB IO

100

TÚLIO

101

IT ÉRB I O

102

L U T ÉC I O

103

U Np Pu
UR ÂN I O

N EPTÚN I O

PL UTÔN I O

AM ER ÍCI O

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CÚR I O

BERKÉLIO

F ÉRM IO

MENDELÉVIO

NOB ÉL I O

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