Química Inorgânica - QI.pdf
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                    Universidade Federal de Alagoas
Programa de Pós-Graduação em Química e
Biotecnologia
Av. Lourival de Melo Mota, s/n, Campus A.C. Simões, Maceió-AL, 57072-900, Brasil.

QUÍMICA INORGÂNICA (QI)
QI 01. Não, visto que o modelo de Bohr considera os elétrons como partículas que giram em
torno do núcleo em órbitas definidas, não tendo propriedades ondulatórias associadas a essas
partículas. Ligações químicas do tipo σ ou π e a hibridização de orbitais estão associadas às
características ondulatórias dos elétrons.
QI 02.
a) Total de elétrons de valência para a espécie O3 = 18e.
Octeto para o O. Hibridização = sp2.
Geometria da molécula = angular (derivada de uma trigonal plana).
b) Total de elétrons de valência para a espécie SO32 = 26e.
Expansão do octeto para o S. Hibridização = sp3.
Geometria do íon = trigonal piramidal (derivada de uma tetraédrica).
c) Total de elétrons de valência para a espécie NH4+ = 8e.
Octeto para o N. Hibridização = sp3.
Geometria do íon = tetraédrica.
d) Total de elétrons de valência para a espécie HClO3= 26e.
Expansão do octeto para o Cl. Hibridização = sp3.
Geometria da molécula = trigonal piramidal (derivada de uma tetraédrica).
e) Total de elétrons de valência para a espécie PCl6= 48e.
Expansão do octeto para o P. Hibridização = sp3d2.
Geometria do íon = octaédrica.

O

O

O
2-

O

S

O

O

H

H
N

+

H

H

H O Cl O
O
Cl
Cl
Cl

P

Cl
Cl

Cl

QI 03.
O ponto de ebulição da maioria das substâncias está associado a dois fatores: interações
intermoleculares e massa molecular. O HF possui o ponto de ebulição mais elevado devido as
fortes atrações intermoleculares do tipo ligações de H. Os demais haletos de H apresentam
atrações intermoleculares mais fracas (tipo dipolo-dipolo) e, neste caso, a sequência se dá em
função da massa molecular das espécies químicas (quanto maior a massa molecular, maior o
ponto de ebulição).
QI 04.
O elemento Zn nestes complexos pode ser considerado como sendo um íon Zn2+, cuja
configuração eletrônica é [Ar] 3d10. Como os orbitais atômicos 3d estão completamente
preenchidos, não ocorrerão transição eletrônicas entre os orbitais d (desdobrados) que
normalmente envolvem a absorção de luz na região do visível do espectro eletromagnético.
QI 05.
a) Na2[ZnCl4]
b) [Ti(H2O)6]Cl3
c) bis(dicianoargentato(I)) de magnésio
d) Tetracarbonilníquel(0)